题目

有铁和铝的混合物共8.2克，与350mL盐酸恰好完全反应，在标准状况下，共收集到7.84L的氢气，问：
①氢气的物质的量是多少？
②铁的质量是多少克？
③盐酸的物质的量浓度？

提问时间：2020-11-29

答案

①氢气物质的量为

7.84L

22.4L/mol

=0.35mol，
答：氢气物质的量为0.35mol；
②设Fe、Al物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量及电子转移守恒列方程，则：

56x+27y＝8.2 2x+3y＝0.35×2

解得x=0.05 y=0.2
故Fe的质量为0.05mol×56g/mol=2.8g，
答：铁的质量为2.8g；
③根据H原子守恒：n（HCl）=2n（H₂）=0.35mol×2=0.7mol，
故盐酸的物质的量浓度为

0.7mol

0.35L

=2mol/L，
答：盐酸的物质的量浓度为2mol/L．

①根据n=

V

Vm

计算氢气物质的量；
②设Fe、Al物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量及电子转移守恒列方程计算解答；
③根据H原子守恒计算n（HCl），再根据c=

n

V

计算．

本题考点：有关混合物反应的计算．

考点点评：本题考查混合物计算，难度不大，侧重对基础知识的巩固，注意电子转移守恒的应用．