题目
10g含铜铁合金，投入盛有足量的稀硫酸的大烧杯中，充分反应后称的质量比反应前减少了0.2g，则原合金中铜的质量分数为多少？
提问时间：2020-11-26
答案
设合金中铁的质量为x
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 2
x 0.2g
=
解得：x=5.6g
原合金中铜的质量分数为：
×100%=44%
答：原合金中铜的质量分数为44%．
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 2
x 0.2g
| 56 |
| x |
| 2 |
| 0.2g |
解得：x=5.6g
原合金中铜的质量分数为：
| 10g−5.6g |
| 10g |
答：原合金中铜的质量分数为44%．
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
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英语翻译
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