题目

一道化学平衡题
加热N2O5,依次发生的分解反应为①N2O5=N2O3＋O2,②N2O3=N2O＋O2；在2 L密闭容器中充入8 mol Na2O5,加热到t
℃,达到平衡状态后O2为9 mol,N2O3为3.4 mol.则t ℃时反应①的平衡常数为( )
A．10.7 B．8.5 C．9.6 D．10.2
答案B 不懂该反应是怎么进行的,反应2平衡时得到反应1N2O3物质的量那么一部分N2O3又参与反应2,这怎么算N2O5物质的量?

提问时间：2020-11-25

答案

设第一步平衡生成了Xmol氧气,第二步平衡生成了Ymol氧气.则X+Y=9 ,Y-X=3.4.可以得知第一步生成了6.2mol氧气,第二步生成了2.8mol氧气,你将数据代入公式就可以算出平衡常数了.