题目
把一瓶不饱和的烧碱溶液分成4等份.保持温度不变,向4份溶液中分别加入一定量的NaOH固体、Na2O2、Na2O和Na,使溶液均恰好饱和,下列说法中正确的是( )
A. 加入的NaOH质量一定最大
B. 加入的Na2O2和Na2O的物质的量之比为1:1
C. 制成饱和溶液后,4份溶液中所含NaOH质量相同
D. 加入的NaOH、Na2O2、Na2O、Na的物质的量之比为2:1:1:2
A. 加入的NaOH质量一定最大
B. 加入的Na2O2和Na2O的物质的量之比为1:1
C. 制成饱和溶液后,4份溶液中所含NaOH质量相同
D. 加入的NaOH、Na2O2、Na2O、Na的物质的量之比为2:1:1:2
提问时间:2020-11-25
答案
发生反应2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑,Na2O+H2O═2NaOH,2Na+2H20═2NaOH+H2↑由方程式可知,相同物质的量的Na2O2和Na2O的消耗相同物质的量的水,生成相同物质的量的NaOH,保持温度不变,使溶液恰好饱和,故加入的Na2O2、Na2O的物质的量相等.要生成80份质量的氢氧化钠,需要78份质量的过氧化钠,同时消耗18份质量的水,需要62份质量的氧化钠,同时消耗18份质量的水,而要生成80份质量的氢氧化钠需要46份质量的钠,消耗36份质量的水,需要氢氧化钠80份,同时过氧化钠、氧化钠和钠都会消耗溶液中的水,所以若要使溶液恰好达到饱和,加入质量最大的是氢氧化钠,其次是过氧化钠,再就是氧化钠,最小的是钠.
A、由上述分析可知,加入的NaOH质量一定最大,故A正确;
B、由上述分析可知,加入的Na2O2、Na2O的物质的量相等,故B正确;
C、不饱和的烧碱溶液分成4等份所含溶剂相等,溶解氢氧化钠的质量一定,但由于生成等质量的氢氧化钠,Na2O2、Na2O和Na消耗水不同,故反应后剩余溶剂不同,所溶解的氢氧化钠不同,故制成饱和溶液后,4份溶液中所含NaOH质量不相等,故C错误;
D、不饱和的烧碱溶液分成4等份所含溶剂相等,溶解氢氧化钠的质量一定,但由于生成等质量的氢氧化钠,Na消耗水,故反应后剩余溶剂减少,故所溶解氢氧化钠的物质的量大于所溶解钠的物质的量,故NaOH与Na的物质的量之比为大于1:1,故D错误;
故选AB.
A、由上述分析可知,加入的NaOH质量一定最大,故A正确;
B、由上述分析可知,加入的Na2O2、Na2O的物质的量相等,故B正确;
C、不饱和的烧碱溶液分成4等份所含溶剂相等,溶解氢氧化钠的质量一定,但由于生成等质量的氢氧化钠,Na2O2、Na2O和Na消耗水不同,故反应后剩余溶剂不同,所溶解的氢氧化钠不同,故制成饱和溶液后,4份溶液中所含NaOH质量不相等,故C错误;
D、不饱和的烧碱溶液分成4等份所含溶剂相等,溶解氢氧化钠的质量一定,但由于生成等质量的氢氧化钠,Na消耗水,故反应后剩余溶剂减少,故所溶解氢氧化钠的物质的量大于所溶解钠的物质的量,故NaOH与Na的物质的量之比为大于1:1,故D错误;
故选AB.
举一反三
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