题目

CH4在一定条件下催化氧化可以生成C2H4、C2H6（水和其他反应产物忽略不计）.取一定量CH4经催化氧化后得到一种混合气体,它在标准大气压下的密度为0.780g/L.已知反应中CH4消耗了20.0%,计算混合气体中C2H4的体积百分含量.此题的答案中有讲解到：令反应前CH4为1mol,则CH4消耗0.200mol,转化为C2H4、C2H6的总量为0.200mol/2（碳原子守恒）.我就是这里不明白,这里的碳原子是怎么守恒的?

提问时间：2020-11-23

答案

不是它是怎么守恒的,是它必须守恒,这是一个化学基本的定律啊大哥!
化学反应的实质就是旧键断开,原子之间从新组合新键建立的过程!
改变了原子的反应就不是化学反应了,物理反应可以达到改变原子结构的目的!
除以2的原因很简单啊,是个逻辑问题!
首先看CH4分子里面,它只含有一个碳原子,在看看另外的两个C2H4、C2H6,他们每个分子里面含有两个碳原子,所以转化以后要除以2!
大哥比方你原来有10个苹果可以分给10个人,但是你要每两个苹果打包一下再送人,这样你就需要除以2,得到5份打包以后的苹果,这样就只能送给5个人了,一样的道理,希望您可以明白!