题目

把7.8g镁铝合金粉末放入500mL盐酸中，恰好完全反应，得到8.96L氢气（标准状况下）．试计算：
（1）该合金中铝的质量分数．
（2）原盐酸的物质的量浓度．

提问时间：2020-11-23

答案

（1）镁铝合金与盐酸发生反应的化学方程式为：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，n（H₂）=

8.96L

22.4L/mol

=0.4mol，
设Mg的物质的量为x，Al的物质的量为y，根据金属质量、转移电子守恒列方程式，

24x+27y=7.8 2x+3y=0.4×2

，解得

x=0.1 y=0.2

，
则Al的质量分数=

0.2mol×27g/mol

24g/mol×0.1mol+27g/mol×0.2mol

×100%=69.2%，
答：该合金中铝的质量分数为69.2%；
（2）设盐酸的物质的量浓度为Cmol/L，
2HCl------H₂↑
2mol      1mol
0.5Cmol   0.4mol
2mol：1mol=0.5Cmol：0.4mol
C=

2mol×0.4mol

1mol×0.5mol

=1.6，
答：原盐酸的物质的量浓度为1.6mol/L．

（1）镁铝合金与盐酸发生反应的化学方程式为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，n（H2）=8.96L22.4L/mol=0.4mol，根据质量、转移电子守恒列方程式计算；（2）根据HCl和氢气之间的关系式计算盐酸的浓度．

本题考点：化学方程式的有关计算．

考点点评：本题以镁铝合金为载体考查了根据方程式进行计算，根据各物质之间的关系式结合守恒思想分析解答，题目难度不大．