题目
H2SO3=可逆H+ + HSO3-那么H2SO4
H2SO4电离也是H+ + HSO4 2- 吗?
还有H2CO3呢?也是H+ + HCO3-吗?
硫酸两步分别是什么?
还有H2CO3和H2SO3的都是对的吗?为什么不是2H+和CO3 2- ?
有什么规律吗
H2SO4电离也是H+ + HSO4 2- 吗?
还有H2CO3呢?也是H+ + HCO3-吗?
硫酸两步分别是什么?
还有H2CO3和H2SO3的都是对的吗?为什么不是2H+和CO3 2- ?
有什么规律吗
提问时间:2020-11-23
答案
在中学阶段,认为H2SO4是二元强酸,其电离方程式为:
H2SO4 = 2H+ + SO42-
H2CO3是二元弱酸,分步电离:
H2CO3 =(可逆) HCO3- + H+
HCO3- =(可逆) CO32- + H+
H2SO3也是二元弱酸,也是分步电离,与H2CO3相似.
实际上H2SO4的一级电离确实是完全的,但二级电离是部分的:
H2SO4 = H+ + HSO4-,Ka1=1*10^3
HSO4- =(可逆) H+ + SO42-,Ka2=1*10^-2
在1mol/L的H2SO4中,HSO4-的电离度大概是10%.即使在1mol/L的NaHSO4溶液中,HSO4-的电离度也不过是30%左右.
H2SO4 = 2H+ + SO42-
H2CO3是二元弱酸,分步电离:
H2CO3 =(可逆) HCO3- + H+
HCO3- =(可逆) CO32- + H+
H2SO3也是二元弱酸,也是分步电离,与H2CO3相似.
实际上H2SO4的一级电离确实是完全的,但二级电离是部分的:
H2SO4 = H+ + HSO4-,Ka1=1*10^3
HSO4- =(可逆) H+ + SO42-,Ka2=1*10^-2
在1mol/L的H2SO4中,HSO4-的电离度大概是10%.即使在1mol/L的NaHSO4溶液中,HSO4-的电离度也不过是30%左右.
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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想找英语初三上学期的首字母填空练习……
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