题目
在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯,在两只烧杯中各加入100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸,将天平调节至平衡,然后向左右两烧杯中加入一定质量的下列各组物质,充分反应后,天平不发生偏转的是( )
A. 5.6g铁粉和5.6g锌粉
B. 10g碳酸钙和5.6g氧化钙
C. 10g碳酸钙和10.6g碳酸钠
D. 2.4g铝和2.4g镁
A. 5.6g铁粉和5.6g锌粉
B. 10g碳酸钙和5.6g氧化钙
C. 10g碳酸钙和10.6g碳酸钠
D. 2.4g铝和2.4g镁
提问时间:2020-11-21
答案
A、100g 7.3%的稀盐酸中HCl质量=100g×7.3%=7.3g
100g 7.3%的稀盐酸完全反应消耗金属铁和锌的质量分别为:
Fe~2HCl
56 73
m(Fe) 7.3g
=
解之得 m(Fe)=5.6g
Zn~2HCl
65 73
m(Zn) 3.65g
=
解之得 m(Zn)=6.5g
则金属铁与稀盐酸恰好反应完,锌与盐酸反应,盐酸有剩余,所以铁与盐酸反应放出氢气质量多,天平不平衡;
B、100g 7.3%的稀盐酸完全反应消耗碳酸钙的质量为x.生成二氧化碳的质量为y
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
x 7.3g y
=
x=10g,
=
y=4.4g
碳酸钙与盐酸恰好反应过量,烧杯质量增加了10g-4.4g=5.6g
而氧化钙和盐酸反应不放出气体,所以增加5.6g,所以天平平衡.
C、100g 7.3%的稀盐酸完全反应消耗碳酸钙的质量为x.生成二氧化碳的质量为y
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
x 7.3g y
=
x=10g,
=
y=4.4g
碳酸钙与盐酸恰好反应过量,烧杯质量增加了10g-4.4g=5.6g
100g 7.3%的稀盐酸完全反应消耗碳酸钠的质量为z.生成二氧化碳的质量为w
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 44
z 7.3g w
=
x=10.6g,
=
y=4.4g
碳酸钠与盐酸恰好反应过量,烧杯质量增加了10.6g-4.4g=6.2g,所以天平不平衡.
D、100g 7.3%的稀盐酸完全反应消耗金属铝和镁的质量分别为:
2Al~6HCl
54 219
m(Al) 7.3g
=
解之得 m(Al)=1.8g
Mg~2HCl
24 73
m(Mg) 7.3g
=
解之得m(Mg)=2.4g
则金属铝与稀盐酸没有反应完,盐酸少量,而金属镁恰好与盐酸反应,所以放出氢气质量相等;加入金属质量相等,天平平衡.
故选B、D.
100g 7.3%的稀盐酸完全反应消耗金属铁和锌的质量分别为:
Fe~2HCl
56 73
m(Fe) 7.3g
56 |
m(Fe) |
73 |
7.3g |
解之得 m(Fe)=5.6g
Zn~2HCl
65 73
m(Zn) 3.65g
65 |
m(Zn) |
73 |
7.3g |
解之得 m(Zn)=6.5g
则金属铁与稀盐酸恰好反应完,锌与盐酸反应,盐酸有剩余,所以铁与盐酸反应放出氢气质量多,天平不平衡;
B、100g 7.3%的稀盐酸完全反应消耗碳酸钙的质量为x.生成二氧化碳的质量为y
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
x 7.3g y
100 |
x |
73 |
7.3g |
x=10g,
73 |
7.3g |
44 |
y |
y=4.4g
碳酸钙与盐酸恰好反应过量,烧杯质量增加了10g-4.4g=5.6g
而氧化钙和盐酸反应不放出气体,所以增加5.6g,所以天平平衡.
C、100g 7.3%的稀盐酸完全反应消耗碳酸钙的质量为x.生成二氧化碳的质量为y
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
x 7.3g y
100 |
x |
73 |
7.3g |
x=10g,
73 |
7.3g |
44 |
y |
y=4.4g
碳酸钙与盐酸恰好反应过量,烧杯质量增加了10g-4.4g=5.6g
100g 7.3%的稀盐酸完全反应消耗碳酸钠的质量为z.生成二氧化碳的质量为w
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 44
z 7.3g w
106 |
z |
73 |
7.3g |
x=10.6g,
73 |
7.3g |
44 |
w |
y=4.4g
碳酸钠与盐酸恰好反应过量,烧杯质量增加了10.6g-4.4g=6.2g,所以天平不平衡.
D、100g 7.3%的稀盐酸完全反应消耗金属铝和镁的质量分别为:
2Al~6HCl
54 219
m(Al) 7.3g
54 |
m(Al) |
219 |
7.3g |
解之得 m(Al)=1.8g
Mg~2HCl
24 73
m(Mg) 7.3g
24 |
m(Mg) |
73 |
7.3g |
解之得m(Mg)=2.4g
则金属铝与稀盐酸没有反应完,盐酸少量,而金属镁恰好与盐酸反应,所以放出氢气质量相等;加入金属质量相等,天平平衡.
故选B、D.
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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