题目
4g某正三价金属R的氧化物与21g稀硫酸恰好完全反应,反应后所得溶液的溶质质量分数为40/100,计算：
1, R的相对原子质量.
2, 稀硫酸的溶质质量分数.
1, R的相对原子质量.
2, 稀硫酸的溶质质量分数.
提问时间：2020-11-17
答案
R2O3+3H2SO4==R2(SO4)3+3H2O
4g某正三价金属R的氧化物与21g稀硫酸恰好完全反应,由质量守恒得反应后溶液总质量为25g.
反应后所得溶液的溶质质量分数为40/100,所以R2(SO4)3质量为10g.
R2O3+3H2SO4==R2(SO4)3+3H2O
2R+48 2R+288
4g 10g
2R+48/4==2R+288/10
解得R=56
R2O3+3H2SO4==R2(SO4)3+3H2O
160 294
4g 7.35g
所以稀硫酸的溶质质量分数为7.35g/21g*100％==35%
4g某正三价金属R的氧化物与21g稀硫酸恰好完全反应,由质量守恒得反应后溶液总质量为25g.
反应后所得溶液的溶质质量分数为40/100,所以R2(SO4)3质量为10g.
R2O3+3H2SO4==R2(SO4)3+3H2O
2R+48 2R+288
4g 10g
2R+48/4==2R+288/10
解得R=56
R2O3+3H2SO4==R2(SO4)3+3H2O
160 294
4g 7.35g
所以稀硫酸的溶质质量分数为7.35g/21g*100％==35%
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
1,人们染上烟瘾,最终因吸烟使自己丧命.
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