题目

一道化学计算题!别用MOL,我们还没学!
NaHCO3和Na2CO3的混合物100克和NaOH20.0克混合加热至不再产生气体,冷却,干燥,称量剩余固体95.5克,求原混合物中Na2CO3的质量分数（写出详细的解题过程）这是题目的要求!
这个我早看过了!就是不知道MOL是啥!

提问时间：2020-11-17

答案

此题就是让高中生做,也不是容易题.
首先,要知道一定发生的反应是：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O此反应中的水将挥发掉!
其次,如果完成上一反应后,碳酸氢钠有剩余,将发生：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2此反应中的水和二氧化碳都挥发掉!此题难在确认发生的反应.使用的方法叫做试探法.我们先假设原混合物中的碳酸氢钠恰好与20g氢氧化钠反应,据NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O可以求出挥发掉的水（即固体减少的质量）为9g,（同时可以求出参加此反应的碳酸氢钠为42g）,而题中减少的质量是（100+20）-95.5=24.5 g,这说明上述的第二个反应也确实发生了,并且减少了的质量为（24.5-9）=15.5g（这是水和二氧化碳的质量）将此值代入2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2的水和二氧化碳下面（18+44=62）可以求出参加此反应的碳酸氢钠是42g,所以原混合物中含碳酸氢钠一共84g,那么含碳酸钠就是100-84=16 g,原混合物中Na2CO3的质量分数=16%.详细的解题过程基本上上面的都得写,包括文字表述.