题目
某化合物1.6g在空气中完全燃烧后生成4.4g CO2 和3.6gH2O,关于该化合物组成有以下几种推理:1.一定含有C和H 2.一定不含有O .6.分子中C H原子个数比为1:4.给出的1 2 6是正确的,为什么?
提问时间：2020-11-14
答案
4.4gCO2中含1.2gC ,3.2gO;3.6gH2O中含有0.4gH,3.2gO
1.2g+0.4g=1.6g,正好,肯定有C和H ,一定不含有O,那个化合物含C1.2g,H0.4g,原子比是1：4
1.2g+0.4g=1.6g,正好,肯定有C和H ,一定不含有O,那个化合物含C1.2g,H0.4g,原子比是1：4
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
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英语翻译
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