题目

称取铜、锌混合物10克置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，此时用去49克稀硫酸，剩余固体3.5克，
（1）该混合物中铜的质量分数是多少？
（2）所用的稀硫酸溶质的质量分数是多少？
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？

提问时间：2020-11-11

答案

（1）混合物中铜的质量分数为

3.5g

10g

×100%=35%
（2）固体中的锌的质量是10g-3.5g=6.5g；
设稀硫酸中溶质的质量分数为x．生成硫酸锌的质量是y，生成氢气的质量是z
  Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
 65   98   161   2
6.5g 49g×x z    y

65

6.5g

＝

98

49g×x

＝

161

z

＝

2

y

x=20%  y=0.2g  z=16.1g
（3）所得溶液的质量为49g+6.5g-0.2g=55.3g，所以所得溶液的溶质质量分数为

16.1g

55.3g

×100%=29.1%；
答：（1）混合物中铜的质量分数为35%．（2）稀硫酸中溶质的质量分数为20%．（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是29.1%；