题目
初三化学题 32.5g锌和150g硫酸刚好反应完全 问该溶液中溶质的质量分数多少,100g该溶液溶解度要变成20%需要加多少g水?
提问时间：2020-11-11
答案
因为反应完全,最後生成硫酸锌,根据化学方程式,
Zn~ZnSO4~H2
65 96+65 2
32.5 80.5 1
所以有硫酸锌80.5g,80.5/(32.5+150-1)=44.35%,因为氢气走了,所以要减去1g的质量
所以100g溶液有44.35g的硫酸锌,设加Xg水,44.35/(100+X)=0.2
X=121.75
Zn~ZnSO4~H2
65 96+65 2
32.5 80.5 1
所以有硫酸锌80.5g,80.5/(32.5+150-1)=44.35%,因为氢气走了,所以要减去1g的质量
所以100g溶液有44.35g的硫酸锌,设加Xg水,44.35/(100+X)=0.2
X=121.75
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
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