题目
一到高中物质的量的化学题
把碳酸氢钠和Na2co3 ;H2o混合物6.56g溶于水制成100ml溶液,其中钠离子的物质的量浓度是0.5mol/L .在该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应,将溶液蒸干后,所得的固体质量为多少
是不是5.85g 但我不知道是怎么算的 要具体的步骤
把碳酸氢钠和Na2co3 ;H2o混合物6.56g溶于水制成100ml溶液,其中钠离子的物质的量浓度是0.5mol/L .在该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应,将溶液蒸干后,所得的固体质量为多少
是不是5.85g 但我不知道是怎么算的 要具体的步骤
提问时间:2020-11-11
答案
最后剩下的是NaCl,质量是2.925g.
具体分析如下:
6.56g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物只是起迷惑作用,因为题目中给出了钠离子的物质的量.由于题目中提到,加入盐酸至恰好完全反应,这说明,碳酸钠和碳酸氢钠都转化成了氯化钠(NaCl),无论反应的过程如何,碳酸氢根离子和碳酸根离子都与氢离子反应生成了二氧化碳和水,而溶液中留下的阴离子仅仅是氯离子.根据电荷平衡,n(Na)=n(Cl),
所以 n(Na)=n(Cl)=0.5mol/L*0.1L=0.05mol
进而求得 m(NaCl)=n(Na)*M(NaCl)=0.05mol*58.5g/mol=2.925g
解答完毕!
具体分析如下:
6.56g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物只是起迷惑作用,因为题目中给出了钠离子的物质的量.由于题目中提到,加入盐酸至恰好完全反应,这说明,碳酸钠和碳酸氢钠都转化成了氯化钠(NaCl),无论反应的过程如何,碳酸氢根离子和碳酸根离子都与氢离子反应生成了二氧化碳和水,而溶液中留下的阴离子仅仅是氯离子.根据电荷平衡,n(Na)=n(Cl),
所以 n(Na)=n(Cl)=0.5mol/L*0.1L=0.05mol
进而求得 m(NaCl)=n(Na)*M(NaCl)=0.05mol*58.5g/mol=2.925g
解答完毕!
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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英语翻译
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