题目
取某二价金属粉末于250mL2mol/L稀H2SO4中,充分反应后过滤除去剩余的金属.将滤液
将滤液小心恒温蒸发,当蒸发至留下240g溶液时,开始析出七水合晶体,继续蒸发,当析出46.3g晶体时,还剩余160g溶液,计算：(1)该硫酸盐在该温度下的溶解度.(2)该金属的相对原子质量.
将滤液小心恒温蒸发,当蒸发至留下240g溶液时,开始析出七水合晶体,继续蒸发,当析出46.3g晶体时,还剩余160g溶液,计算：(1)该硫酸盐在该温度下的溶解度.(2)该金属的相对原子质量.
提问时间：2020-11-10
答案
设金属为M,与硫酸生成物为MSO4,则MSO4为0.25L*2mol/L=0.5mol由题意可知240g溶液中含0.5molMSO4饱和溶液 n(MSO4)240g 0.5mol160g nn=1/3mol 则46.3g晶体的物质的量＝0.5mol-1/3mol=1/6mol则此晶体的摩尔质量＝46.3g/(...
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
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