题目

向溶解了16g的cuso4的90ml溶液中加入2.8g铁粉,反应后向溶液中加入一定量水,使溶
求：（1）溶液中含有多少克CuSO4?
（2）此时溶液中亚铁离子、铜离子的物质的量浓度各是多少?
（3）反应得到固体的质量是多少
向溶解了16g的cuso4的90ml溶液中加入2.8g铁粉，反应后向溶液中加入一定量水，使溶液的体积变为100ml

提问时间：2020-11-09

答案

设与2.8gFe反应需CuSO4xgFe+CuSO4=FeSO4+Cu56/2.8=160/xx=8g所以CuSO4过量生成Cu=2.8*64/56=3.2g溶液中剩下CuSO4=8g此时Cu2+的量浓度=CuSO4量浓度=（8/160）/（0.1）=0.5mol/LFe2+的量浓度=(2.8/56)/(0.1)=0.5mol/L...