题目

在4L的密闭容器中,充入1molN2和4molH2,在一定条件下反应,3分钟后达到平衡状态,相同温度下,测得平衡
气体压强和反应前混合气体的压强减小了12%,则
1,平衡时混合气体中3种气体的物质的量之比?
2,N2的转化率?
3,3分钟内NH3的平均速率?

提问时间：2020-11-08

答案

设N2改变量为XN2 + 3H2 =(这是可逆符号) 2NH3起1mol 4mol 0变 X 3X 2X末1-X 4-3X 2X因为压强减少了12% 压强之比就为物质的量之比所以(X+3X-2X)/5=12%得X=0.3mol所以N2=0.7mol H2=3.1mol NH3=0.6mol平衡时混合气体中3...