题目
稀硝酸和浓硝酸氧化性强弱
首先硝酸这东西很复杂~于是我只问一个问题:通过电极电势我们知道
硝酸根到二氧化氮是0.79V~硝酸根到一氧化氮是0.96V~为什么说浓硝酸氧化性强(铜铁的氧化实验就不要来了~明显不能证明~电子的是多少也不要来了)~一氧化氮能被浓硝酸氧化而不能被稀硝酸氧化这个目前不清楚也不能说明吧~求教哦
是电子的得失多少~打错了抱歉
我也在想这个问题~那么既然不是标准状态~那么那个标准电极电势是怎么测出来的呢?谢
继续求教:那硝酸到二氧化氮这个标准电极电势是怎么测得的?按照你们说的那肯定不是用浓硝酸来的咯?
首先硝酸这东西很复杂~于是我只问一个问题:通过电极电势我们知道
硝酸根到二氧化氮是0.79V~硝酸根到一氧化氮是0.96V~为什么说浓硝酸氧化性强(铜铁的氧化实验就不要来了~明显不能证明~电子的是多少也不要来了)~一氧化氮能被浓硝酸氧化而不能被稀硝酸氧化这个目前不清楚也不能说明吧~求教哦
是电子的得失多少~打错了抱歉
我也在想这个问题~那么既然不是标准状态~那么那个标准电极电势是怎么测出来的呢?谢
继续求教:那硝酸到二氧化氮这个标准电极电势是怎么测得的?按照你们说的那肯定不是用浓硝酸来的咯?
提问时间:2020-11-07
答案
一般说来,硝酸氧化性的强弱并不是由硝酸(实际是N+5)被还原的产物的化合价改变的大小来决定的,而是由硝酸的浓度来决定的,硝酸越浓,它的氧化能力就越强.例如:
(1)稀硝酸与硫化物反应时,只能将S2-离子氧化成单质硫,而浓硝酸与硫化物反应时,能将S2-离子进一步氧化成SO2-4离子.
3CdS+8HNO3(稀)=3Cd(NO3)2+2NO↑+4H2O+3S↓
PbS+8HNO3(浓)=PbSO4+8NO2↑+4H2O
(2)稀硝酸只能把砷氧化成亚砷酸,而浓硝酸则进一步把亚砷酸氧化成砷酸.
As+HNO3(稀)+H2O=H3AsO3+NO↑
H3AsO3+2HNO3(浓)=H3AsO4+2NO2↑+H2O
(3)稀硝酸只能将氢碘酸氧化成单质碘,而浓硝酸则能把氢碘酸氧化成碘酸.
6HI+2HNO3(稀)=3I2+2NO↑+4H2O
HI+6HNO3(浓)=HIO3+6NO2↑+3H2O
(4)铂、金等贵金属不易被浓硝酸氧化,但1体积浓硝酸和3体积浓盐酸组成的混合物溶液(俗称王水)却能溶解铂和金.
Au+4Cl-+NO-3+4H+=[AuCl4]-+NO↑+2H2O
3Pt+18Cl-+4NO-3+16H+=3[PtCl6]2-+4NO↑+8H2O
虽然铂、金不易被浓硝酸氧化,但当有Cl-离子存在时,和产物Au3+离子(或Pt4+离子)结合,生成了络离子[AuCl4]-(或[PtCl6]2-),从而降低了Au3+离子(或Pt4+离子)的浓度,金属就被继续氧化了.
(5)当硝酸与金属活动性顺序表中排在氢以前的活泼金属如镁、锌、铁等反应时,除可生成NO2或NO外,在更稀的硝酸中还可产生N2O、N2、NH3等.例如:
4Mg+10HNO3(1mol•L-1)=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O
4Mg+10HNO3(2mol•L-1)=4Mg(NO3)2+N2O↑+5H2O
3Mg+8HNO3(6mol•L-1)=3Mg(NO3)2+2NO↑+4H2O
Mg+4HNO3(16mol•L-1)=Mg(NO3)2+2NO2↑+2H2O
可见,对于同一种还原剂来说,硝酸越稀被还原的程度越大.浓硝酸(12~16mol•L-1)被还原的主要产物是NO2,稀硝酸(6~8mol•L-1)被还原的产物主要是NO;再稀的硝酸(如2mol•L-1)还原产物主要是N2O,而更稀的硝酸(1mol•L-1)则被还原成NH3(NH3与HNO3反应生成NH4NO3).
(6)铁、铝在冷的浓硝酸中发生钝化现象.
总之,硝酸的强氧化性来自硝酸根中的N(+5)元素,而不是硝酸电离出来的H+,这种氧化性的强弱还跟温度(温度越高氧化性越强)、酸度(如硝酸根在中性或弱酸性溶液中难以表现出氧化性,如硝酸亚铁中的Fe2+与NO3-可以稳定存在,但加盐酸时,Fe2+却被NO-3氧化成了Fe3+)等有关.物质氧化性的强弱是指氧化其他物质的能力,浓硝酸与铜反应比稀硝酸与铜反应剧烈得多,说明浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化能力强.而不能从其本身被还原的程度大小来比较.
电极电势可以根据标准电极电势和公式计算,具体可看百度文库:
(1)稀硝酸与硫化物反应时,只能将S2-离子氧化成单质硫,而浓硝酸与硫化物反应时,能将S2-离子进一步氧化成SO2-4离子.
3CdS+8HNO3(稀)=3Cd(NO3)2+2NO↑+4H2O+3S↓
PbS+8HNO3(浓)=PbSO4+8NO2↑+4H2O
(2)稀硝酸只能把砷氧化成亚砷酸,而浓硝酸则进一步把亚砷酸氧化成砷酸.
As+HNO3(稀)+H2O=H3AsO3+NO↑
H3AsO3+2HNO3(浓)=H3AsO4+2NO2↑+H2O
(3)稀硝酸只能将氢碘酸氧化成单质碘,而浓硝酸则能把氢碘酸氧化成碘酸.
6HI+2HNO3(稀)=3I2+2NO↑+4H2O
HI+6HNO3(浓)=HIO3+6NO2↑+3H2O
(4)铂、金等贵金属不易被浓硝酸氧化,但1体积浓硝酸和3体积浓盐酸组成的混合物溶液(俗称王水)却能溶解铂和金.
Au+4Cl-+NO-3+4H+=[AuCl4]-+NO↑+2H2O
3Pt+18Cl-+4NO-3+16H+=3[PtCl6]2-+4NO↑+8H2O
虽然铂、金不易被浓硝酸氧化,但当有Cl-离子存在时,和产物Au3+离子(或Pt4+离子)结合,生成了络离子[AuCl4]-(或[PtCl6]2-),从而降低了Au3+离子(或Pt4+离子)的浓度,金属就被继续氧化了.
(5)当硝酸与金属活动性顺序表中排在氢以前的活泼金属如镁、锌、铁等反应时,除可生成NO2或NO外,在更稀的硝酸中还可产生N2O、N2、NH3等.例如:
4Mg+10HNO3(1mol•L-1)=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O
4Mg+10HNO3(2mol•L-1)=4Mg(NO3)2+N2O↑+5H2O
3Mg+8HNO3(6mol•L-1)=3Mg(NO3)2+2NO↑+4H2O
Mg+4HNO3(16mol•L-1)=Mg(NO3)2+2NO2↑+2H2O
可见,对于同一种还原剂来说,硝酸越稀被还原的程度越大.浓硝酸(12~16mol•L-1)被还原的主要产物是NO2,稀硝酸(6~8mol•L-1)被还原的产物主要是NO;再稀的硝酸(如2mol•L-1)还原产物主要是N2O,而更稀的硝酸(1mol•L-1)则被还原成NH3(NH3与HNO3反应生成NH4NO3).
(6)铁、铝在冷的浓硝酸中发生钝化现象.
总之,硝酸的强氧化性来自硝酸根中的N(+5)元素,而不是硝酸电离出来的H+,这种氧化性的强弱还跟温度(温度越高氧化性越强)、酸度(如硝酸根在中性或弱酸性溶液中难以表现出氧化性,如硝酸亚铁中的Fe2+与NO3-可以稳定存在,但加盐酸时,Fe2+却被NO-3氧化成了Fe3+)等有关.物质氧化性的强弱是指氧化其他物质的能力,浓硝酸与铜反应比稀硝酸与铜反应剧烈得多,说明浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化能力强.而不能从其本身被还原的程度大小来比较.
电极电势可以根据标准电极电势和公式计算,具体可看百度文库:
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
最新试题
- 1在等式3x( )-2x( )=20的两个方格内分别填入一个数,是这两个数互为相反数且等式成立,则第一个方格内的数是
- 2铁路干线“五纵”分别是什么;“三横”分别是什么
- 3甲每5天进城一次,乙每9天进城一次,丙12天进城一次,某天三人在城里相遇,那么下次相遇至少要多少天?
- 4蟋蟀是用什么发出声音的?
- 5A劝君更尽一杯酒 西出阳关无故人 B莫愁前路无知己 天下谁人不识君 C桃花潭水深千尺不及汪伦送我情
- 627.在温度分别为2370C和270C的高温热源和低温热源之间工作的热机,理论上最大效率是多少?
- 7小学六年级语文缩句题目
- 8一元二次方程
- 9根据上面,若a+b=6,ab=4,求(a-b)的平方的值
- 10已知O是坐标原点,点A在第一象限,|OA|=4倍根号3,∠xOA=60°,求向量OA的坐标
热门考点
- 1下列哪一种说法属于客观唯心主义A吾心即是宇宙 B相反相成C一日行窃,终生是贼D世界是绝对观念创造的
- 2《苍松怪石图题诗》画中怪石____,苍松____而生机勃勃,象征了画家本人的_______.
- 3Sending three Germans fleeing into the
- 4COD实验中,水样测定时,为什么需要做空白试验
- 5到原点的距离等于3又3分之1的点()个,它们是()
- 6叹为观止是什么意思
- 7祖冲之第一个把圆周率准确算到小数点后几位
- 8三角恒等交换的题目
- 9有关于孝心的作文100字左右
- 10in order to help support their families.为什么不是help to support?