题目
已知PH=11的Na2CO3溶液中,问由水电离出的C〔H+〕是多少?
求计算过程?
求计算过程?
提问时间:2020-11-06
答案
Na2CO3溶液的碱性完全是因为CO32-的水解造成的.
pH=11,c(H+)=10^-11 mol/L
c(OH-)=Kw/c(H+)=10^-14/10^-11=10^-3 mol/L
由水电离出的c(H+)=c(OH-)=10^-3 mol/L
pH=11,c(H+)=10^-11 mol/L
c(OH-)=Kw/c(H+)=10^-14/10^-11=10^-3 mol/L
由水电离出的c(H+)=c(OH-)=10^-3 mol/L
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
1,人们染上烟瘾,最终因吸烟使自己丧命.
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