题目

香溢阁容积为4L的密闭容器中充入7MOLSO2和4摩尔氧气,在一定温度和压强下,发生如下反应2摩尔的二氧化硫和一摩尔的氧气可逆反应为2摩尔的三氧化硫,经4s后达到平衡状态,测得1摩尔的二氧化硫的物质的量是3摩尔,计算（1）分别以单位时间内氧气和二氧化硫的物质的量浓度的改变量来表示该反应的反应速率（2）平衡时体系中二氧化硫和三氧化硫的物质的量浓度

提问时间：2020-11-06

答案

"测得1摩尔的二氧化硫的物质的量是3摩尔”是什么意思?是剩余了3摩尔SO2吧?如果是,那么这样做：
2SO2 + O2 == 2SO3
起始物质的量 7mol 4mol 0
转化的物质的量 4mol 2mol 4mol
平衡时物质的量 3mol 2mol 4mol
接下来就好分析了,用物质的量的变化量（即上面转化的物质的量）除以容器的体积再除以时间,即可得到相应的物质所表示的反应速率了.
v(O2)=2mol/(4L乘4s)=0.13mol/(l.min),v(SO2)=2v(O2)
平衡时体系中二氧化硫和三氧化硫的物质的量浓度 根据上面的分析可以得到,平衡时的物质的量除以体积.