题目

小明同学想测量某赤铁矿样品中氧化铁的纯度（假设其他成分不和酸反应，也不溶于水），进行如下实验：称取10g赤铁矿样品，加入到烧杯中，再加入92.5g的稀硫酸，恰好完全反应．过滤得滤渣2.5g．试计算：
（1）赤铁矿样品中氧化铁的质量分数？
（2）上述反应所得滤液中溶质的质量分数？

提问时间：2020-11-06

答案

（1）赤铁矿样品中氧化铁的质量分数为：

10g−2.5g

10g

×100%=75%
（2）设反应所得滤液中硫酸铁的质量为x
Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O
160           400
10g-2.5g       x

160

10g−2.5g

＝

400

x

  
x=18.75g
反应所得滤液中溶质的质量分数为：

18.75g

10g+92.5g−2.5g

×100%=18.75%
答：（1）赤铁矿样品中氧化铁的质量分数75%；（2）上述反应所得滤液中溶质的质量分数18.75%．