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题目
现有A、B、C、D、E五种盐溶液,分别由K+、NH4+、Ag+、Ba2+、Al3+、Cl-、Br-、CO32-、SO42-、NO3- 中的阳离子和阴离子各一种组成(五种盐所含阴、阳离子各不相同)已知:
①A+B→白色沉淀      ②A+D→白色沉淀        ③A+C→白色沉淀
④D+B→白色沉淀+无色气体     ⑤A溶液中c(H+)=c(OH-
⑥B溶液中c(H+)=1×10-12mol•L-1   ⑦C、D、E三种溶液的pH<7,
根据以上实验事实可以推出(用分子式表示)
A为______;B为______;C为______;D为______;E为______.
写出以上①②③④各步反应的离子方程式:
①______,②______,
③______,④______.

提问时间:2020-11-06

答案
(1)根据其中C、D、E三种溶液的pH<7,说明C、D、E三种溶液为强酸弱碱盐,水解呈酸性,B溶液呈碱性,A溶液中c(H+)=c(OH-),Ag+不能Cl-、Br-、SO42-、CO32-相结合,因为AgCl、Ag2SO4、Ag2CO3都为白色沉淀,AgBr为浅黄色沉淀,只能形成硝酸银,可推测知A为中性溶液,只有氯化钡、硫酸铝,根据B溶液呈碱性,B为强碱弱酸盐,而K+、Ba2+为强碱阳离子,CO32-为弱酸根离子,因此B只能为K2CO3,根据B和D反应生成白色沉淀和气体,B中含CO32-,而能与CO32-反应生成沉淀的有Al3+、Ag+、Ba2+,其中CO32-和Al3+发生双水解反应不仅生成沉淀而且生成气体,离子反应为2Al3++3CO32-+3H2O═2Al(OH)3↓+CO2↑,所以D中含Al3+,而D为强酸弱碱盐酸性溶液,酸根离子为Cl-、Br-、SO42-中的一种,即为硫酸铝,根据A可分别与C、B、D反应生成白色沉淀,B为K2CO3,D为硫酸铝,C中只能是硝酸银,
故答案为:A:BaCl2;B:K2CO3;C:AgNO3;D:Al2(SO4);E:NH4Br;
(2)
丁中阳离子可能为Ag+、Ba2+中的一种.而丁为强酸弱碱盐,故可确定丁中含Ag+,只能为AgNO3.戊为强酸弱碱盐,戊中只能含NH4+.丙为中性溶液,为强酸强碱盐,可确定丙中只能含Ba2+.因为丁为AgNO3,与甲、乙、丙反应生成白色沉淀,
与Ag+反应生成白色沉淀的酸根离子有Cl-、SO42-、CO32-,丙中含Ba2+,所以丙为BaCl2,甲中含Al3+
所以甲为Al2(SO43,最后戊中含NH4+,与之结合的酸根离子为Br-,即戊为NH4Br,
故答案为:Al2(SO43;K2CO3;BaCl2;AgNO3;NH4Br;
(2)①②③④各步反应的离子方程式分别为:①Ba2++CO32-═BaCO3↓   ②Ba2++SO42-═BaSO4↓  ③Ag++Cl-═AgCl↓
④2Al3++3CO32-+3H2O═2Al(OH)3↓+3CO2↑,
故答案为:①Ba2++CO32-═BaCO3↓;②Ba2++SO42-═BaSO4↓;③Ag++Cl-═AgCl↓;
④2Al3++3CO32-+3H2O═2Al(OH)3↓+3CO2↑.
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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