题目

1.52克铜镁合金完全完全溶解于50毫升密度为1.40克每毫升:质量分数为百分之63的浓硝酸中得到二氧化氮和四氧化二氮的混合气体1120毫升（标准状况）,向反应后的溶液中加入1摩尔每升氢氧化钠溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54克沉淀,下列说法不正确的是 a该合金中铜与镁的物质的量之比是2比1 b该浓硝酸的物质的量浓度是14摩尔每升 c二氧化氮和四氧化二氮的混合气体中二氧化氮的体积分数是百分之80 d得到2.54克沉淀时,加入氢氧化钠溶液的体积是600毫升

提问时间：2020-11-04

答案

A、金属离子全部沉淀时,得到2.54g沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁,故沉淀中氢氧根的质量为2.54g-1.52g=1.02g,氢氧根的物质的量为1.02g/17g/mol=0.06mol,根据电荷守恒可知,金属提供的电子物质的量等于氢氧根的物质的量,令铜、镁合金中Cu、Mg的物质的量分别为xmol、ymol,则：2x+2y＝0.06 64x+24y＝1.52
解得x=0.02,y=0.01,故合金中铜与镁的物质的量之比是0.02mol：0.01mol=2：1,故A正确；
B、该浓硝酸密度为1.40g/mL、质量分数为63%,故该浓硝酸的物质的量浓度为
1000×1.4×63%/63mol/L=14mol/L,故B正确；
C、NO2和N2O4混合气体的物质的量为1.12L/22.4L/mol=0.05mol,令二氧化氮的物质的量为amol,则四氧化二氮的物质的量为（0.05-a）mol,根据电子转移守恒可知,a×1+（0.05-a）×2×1=0.06,解得a=0.04,故NO2的体积分数是0.04mol/0.05mol×100%=80%,故C正确；
D、根据钠离子守恒可知,氢氧化钠的物质的量等于反应后溶液中硝酸钠的物质的量,根据氮元素守恒可知,硝酸钠的物质的量为0.05L×14mol/L-0.04mol-（0.05-0.04）×2=0.64mol,故需要氢氧化钠溶液的体积为0.64mol/1mol/L=0.64L=640mL,故D错误；
故选D．