题目

某铁矿石中含铁的几种氧化物.用足量的CO还原14g该铁矿石,将生成的CO2通入足量的澄清石灰水,得到沉淀25g,则这种铁矿石的成分不可能是
A.FeO、Fe2O3
B.FeO、Fe3O4
C.Fe2O3、Fe3O4
D.FeO、Fe2O3、Fe3O4
求是什么组合这一类的题目我都不太会做,请问有什么方法吗?

提问时间：2020-11-03

答案

楼上两位都错了.下面我给出正确又快速的方法：
分别算出FeO、Fe2O3、Fe3O4与CO反应的电子摩尔质量,再算出这种由铁的几种氧化物构成的混合物（铁矿石）与CO反应的平均电子摩尔质量,然后比较下,就可以了.具体解法为：
FeO—Fe—CO—2e-得出FeO的电子摩尔质量为（56+16）/2e=36克/摩尔e,同理可得,Fe2O3
的电子摩尔质量为（112+48）/6e=26.67克/e,Fe3O4的电子摩尔质量为（168+64）/8e=29克/摩尔e,最后算出混合物（铁矿石）与CO反应的平均电子摩尔质量14/0.5e=28克/摩尔e.然后用一大一小的方法就可以逐项判断了,
答案为B选项,FeO的电子摩尔质量为36克/摩尔e,Fe3O4的为29克/摩尔e,所以混合后必定大于29克/摩尔e,也就不能达到28克/摩尔e
其他选项都有电子摩尔质量小于28克/摩尔e的Fe2O3,又有大于28克/摩尔e的FeO或Fe3O4,所以混合后就能达到28克/摩尔e；而B选项的FeO和Fe3O4都大于28克/摩尔e,所以混合后就不能达到28克/摩尔e