常温下，0.1mol•L^-1的HA溶液中

c(OH-)

c(H+)

=1×10^-8，c（OH^-）．c（H⁺）=10^-14，则该溶液中c（H⁺）=0.001mol/L＜0.1mol/L，HA不完全电离，所以为弱酸，
A．酸的浓度越低，其电离程度越大，所以0.01mol•L^-1 HA的溶液中c（H⁺）＞1×10^-4mol•L^-1，故A错误；B．pH=3的HA浓度大于0.001mol/L，pH=11的NaOH溶液浓度等于0.001mol/L，二者等体积混合，HA过量导致溶液呈酸性，则c（OH^-）＜c（H⁺），故A错误；
C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（OH^-）+c（A^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），故C正确；
D．浓度均为0.1 mol•L^-1的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性，说明HA的电离程度大于酸根离子水解程度，溶液中存在电荷守恒c（OH^-）+c（A^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），存在物料守恒2c（Na⁺）=c（HA）+c（A^-），c（OH^-）-c（H⁺）=c（Na⁺）-c（A^-）=

c(HA)-c(A-)

2

＜c（HA）-c（A^-），故D正确；
故选CD．