题目
c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)在氯化铵PH等于7时为什么出现上述浓度关系
PH=7 说明c(OH-)=c(H+),根据电荷守恒得出c(NH4+)=c(Cl-),
这样不是可以得出c(NH4+)=c(Cl-)=c(OH-)=c(H+)吗?
PH=7 说明c(OH-)=c(H+),根据电荷守恒得出c(NH4+)=c(Cl-),
这样不是可以得出c(NH4+)=c(Cl-)=c(OH-)=c(H+)吗?
提问时间:2020-11-02
答案
NH4Cl是强电解质,强电解质完全电离:
NH4Cl=====NH4+ +Cl-
NH4Cl水解很微弱:
NH4+ +H2O==可逆==NH·3H2O+H+
同时,水也有微弱的电离:
H2O==可逆==H+ +OH-
NH4+、Cl-来源于NH4Cl的电离,H+、OH-分别来源于NH4Cl的微弱水解和水的微弱电离.
显然,NH4+、Cl-的浓度要大于H+、OH-浓度.
c(NH4+)>c(H+),c(Cl-)>c(OH-)
根据电荷守恒可得:c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
又PH=7 ,∴c(OH-)=c(H+)
根据①②式,可得:c(NH4^+)=c(Cl^-)
综上所述,c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)
NH4Cl=====NH4+ +Cl-
NH4Cl水解很微弱:
NH4+ +H2O==可逆==NH·3H2O+H+
同时,水也有微弱的电离:
H2O==可逆==H+ +OH-
NH4+、Cl-来源于NH4Cl的电离,H+、OH-分别来源于NH4Cl的微弱水解和水的微弱电离.
显然,NH4+、Cl-的浓度要大于H+、OH-浓度.
c(NH4+)>c(H+),c(Cl-)>c(OH-)
根据电荷守恒可得:c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
又PH=7 ,∴c(OH-)=c(H+)
根据①②式,可得:c(NH4^+)=c(Cl^-)
综上所述,c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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