题目
现有K2SO4和H2SO4混合液100ml的浓度为0.5mol/L
现有K2SO4和H2SO4混合液100ml的浓度为0.5mol/L,H2SO4浓度为1mol/L,现要求得上述混合液中的K2SO4浓度变为0.2mol/L,H2SO4的浓度变为2mol/L,应加入98%的浓H2SO4(密度为1084G/CM^3)多少毫升,然后加水稀释到多少毫升?
现有K2SO4和H2SO4混合液100ml的浓度为0.5mol/L,H2SO4浓度为1mol/L,现要求得上述混合液中的K2SO4浓度变为0.2mol/L,H2SO4的浓度变为2mol/L,应加入98%的浓H2SO4(密度为1084G/CM^3)多少毫升,然后加水稀释到多少毫升?
提问时间:2020-11-02
答案
100mL浓度为0.5mol/L的K2SO4溶液,稀释至浓度为0.2mol/L的K2SO4溶液的体积为:
100*0.5/0.2=250mL
H2SO4的浓度为2mol/L时含硫酸的物质的量为:
250*0.001*2=0.5mol
稀释前100mL溶液中含有的H2SO4的物质的量为:
100*0.001*1=0.1mol
所以应该加入入98%的浓H2SO4为:(0.5-0.1)*98/(0.98*1.84)=21.74mL
应加入98%的浓H2SO4为21.74毫升,然后加水稀释到250毫升?
100*0.5/0.2=250mL
H2SO4的浓度为2mol/L时含硫酸的物质的量为:
250*0.001*2=0.5mol
稀释前100mL溶液中含有的H2SO4的物质的量为:
100*0.001*1=0.1mol
所以应该加入入98%的浓H2SO4为:(0.5-0.1)*98/(0.98*1.84)=21.74mL
应加入98%的浓H2SO4为21.74毫升,然后加水稀释到250毫升?
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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