题目
关于原子轨道的理解
1S轨道为球型,表示电子在该区出现的概率
2S轨道也为球型,那么球心应该是重叠的,2S轨道是包括小的球型,还是减去小球的环状,如果在加上P轨道,在空间又是怎么样的位置
1S轨道为球型,表示电子在该区出现的概率
2S轨道也为球型,那么球心应该是重叠的,2S轨道是包括小的球型,还是减去小球的环状,如果在加上P轨道,在空间又是怎么样的位置
提问时间:2020-11-02
答案
这个应该分开,1S轨道是1S电子出现概率大的区域,2S轨道是2S电子出现概率大的区域,由于量子化,2S电子理论上出现在1S轨道上的概率极小,所以应该是一个空心的壳状的电子云,而且1S轨道也不会是实心的.P轨道是哑铃形的,对于单独的原子自身,S轨道和P轨道是独立的,形状就是简单的叠加;如果是不同的原子那就是交盖,当然这时候就会出现轨道的杂化,不是纯粹的S轨道或是P轨道了.
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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英语翻译
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