题目

现有氯酸钾和二氧化锰混合物15克,加热使它完全反应,结果发现试管内固体物质质量比原来减少了4.8克,试回答：
（1）生成多少克氧气?
（2）充分反应后,试管内含有哪些固体物质,其质量分别为多少克．
（2）为什么两个比例式相等?

提问时间：2020-11-02

答案

2KClO3=△,MnO2=KCl+3O2↑
245g.96g
m（KClO3）.4.8g
氯酸钾在二氧化锰催化加热生成氯化钾和氧气,固体减少的质量就是生成氧气的质量,即生成氧气的质量为4.8g
完全反应后固体为二氧化锰和氯化钾的混合物
245g/m（KClO3）=96g/4.8g
原固体中氯酸钾的质量m（KClO3）=245g*4.8g/96g=12.25g
二氧化锰的质量m（MnO2）=15g-12.25g=2.75g
反应生成的氯化钾质量m（KCl）=12.25g-4.8g=7.45g
答:（1）生成氧气的质量为4.8g
（2）完全反应后试管内的固体是氯化钾和二氧化锰,它们的质量分别是7.45g和2.75g