题目

1 在相同温度时100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比较,下列数值前者大于后者的是（）
A.CH3COOH的物质的量浓度
B.氢离子的物质的量浓度
C.氢离子的物质的量
D.中和时所需的氢氧化钠的物质的量
答案是4解析上说浓度越稀,氢离子越小但电离程度越大,故在相同物质的量醋酸溶液中,反而氢离子物质的量越大.
2下列选项中所述的两个量,前者一定大于后者的是（答案是b)
B,相同温度下,100mL 0.01mol/L的醋酸与10mL 0.1mol/L的醋酸中的物质的量
解析说浓度越稀,醋酸电离程度越大,故后者溶液中氢离子数大于前者.
我想问：两个题同样的电离程度变大,为什么两题所描述的氢离子浓度一个增大一个却减小.还有1中离子浓度和物质的量比例是怎样变化的,
学到这就卡壳了,

提问时间：2020-11-02

答案

第一题应该选择的是C.氢离子的物质的量
解析：弱酸浓度越小,氢离子浓度越小,但电离程度越大,故在相同物质的量醋酸溶液中,反而氢离子物质的量越大.
第二题,“相同温度下,100mL 0.01mol/L的醋酸与10mL 0.1mol/L的醋酸中的物质的量”这里面没有说明比较两个溶液中什么的物质的量.如果还是氢离子的物质的量,那么还是 前者大于后者.
“我想问：两个题同样的电离程度变大,为什么两题所描述的氢离子浓度一个增大一个却减小”请注意,你是把“氢离子的物质的量”与“氢离子的物质的量浓度”混淆了.因为弱酸稀释后氢离子物质的量浓度一定变小,但氢离子的物质的量变大.
“离子浓度和物质的量比例是怎样变化的”这涉及到电离度和电离常数问题,以后学学习到的.