题目
用0.1000mol/lNaOH滴定25.00ml0.1000mol/l HCl,以甲基橙为指示剂,滴定到PH＝4为终点,终点误差为多少
提问时间：2020-11-02
答案
-0.2%,
计算方式：0.1000mol/l HCl [H+初]=0.1mol/l
PH=4 [H+末]=0.0001mol/l
滴定比例为1:1,所以滴定终点时体积大致扩大一倍,而氢离子有剩余,终点误差为负
所以终点误差= -2[H+末]/[H+初]=-0.2%
计算方式：0.1000mol/l HCl [H+初]=0.1mol/l
PH=4 [H+末]=0.0001mol/l
滴定比例为1:1,所以滴定终点时体积大致扩大一倍,而氢离子有剩余,终点误差为负
所以终点误差= -2[H+末]/[H+初]=-0.2%
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
1,人们染上烟瘾,最终因吸烟使自己丧命.
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