题目

kclo3+6Hcl=kcl+3cl2+H2o
指出氧化剂,还原剂和质量比
氧化产物,还原产物和个数比.
转移电子数目

提问时间：2020-11-01

答案

1.此反应中生成KCl中的-1价氯来自于HCL.
----分析化合价变化的原则:同元素前后价态相同的先保其不变.
2.3Cl2中有6个Cl原子,其中有1个来自KClO3,5个来自HCl.
----即参加反应的6个HCl中有5个作还原剂.
----6个Cl原子中有5个是氧化产物,1个是还原产物
3.氧化剂,还原剂和质量比
----122.5:(5*36.5)
4.氧化产物,还原产物都是Cl2,其个数比由生成的氯原子计算.
----5:1(6个Cl原子中有5个是氧化产物,1个是还原产物)
5.转移电子数目
----等于1个+5价的氯原子降到0价得电子数,即5e-
----等于5个-1价的氯原子升到0价失电子数,即5e-