题目

1、由(NH4)2S、(NH4)2SO4、(NH4)2HPO4组成的混合物中,已知氧元素的质量分数为28%,则混合物中氮元素的质量分数为?
2、常温下,某气体可能是由SO2、CO、N2中的一种或几种组成,测得该气体中氧元素的质量分数为50%,则该气体可能是下列组成中的
①SO2 ②SO2、CO ③SO2、N2 ④CO、N2 ⑤SO2、CO、N2
请简要说明理由

提问时间：2020-10-31

答案

1.(NH4)2S、(NH4)2SO4、(NH4)2HPO4
相同点:2个NH4,相对分子量为32的S.S.HP,(NH4)2SO4与(NH4)2HPO4的相对分子质量都为132.
根据氧元素的质量分数为28%可以计算(NH4)2SO4与(NH4)2HPO4的总质量分数为:
132:64=X:28%;X=57.75%故(NH4)2S为100%-57.75%=42.25%
氮元素的质量分数为42.25%*(28/68)+57.75%*(28/132)=29.6%
2.SO2中氧元素的质量分数为50%;
CO中氧元素的质量分数为57.1%;
N2中氧元素的质量分数为0.
要使混合气体中氧元素的质量分数为50%,则有①,④,⑤