题目
将锌和ZnSO4的混合物20.8克.放入179.6克稀H2SO4中.完全反应得到200克ZnSO4溶液.
求:1)原混合物中Zn的质量分数?
2)把200克ZnSO4液中的水蒸干.可得到ZnSO4固体多少克?
求:1)原混合物中Zn的质量分数?
2)把200克ZnSO4液中的水蒸干.可得到ZnSO4固体多少克?
提问时间:2020-10-31
答案
如果完全反应 179..6+20.8-200=0.4(克),这是产生的H2的质量根据这个可以算出消耗的H2SO4的质量是19.6克,消耗的ZN是13.2克.13.2/20.8就是原混合物中Zn的质量分数
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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