题目
如何判断溶液能否电离出离子
如题,是化学必修一中物质的分散系一章的内容.我分不清哪些物质是电解质,哪些可以导电但不是电解质,哪些是非电解质.书上的分辨方法太简略,分不出来,期待化学爱好者回答,救急啊……回答移易懂最好
如题,是化学必修一中物质的分散系一章的内容.我分不清哪些物质是电解质,哪些可以导电但不是电解质,哪些是非电解质.书上的分辨方法太简略,分不出来,期待化学爱好者回答,救急啊……回答移易懂最好
提问时间:2020-10-30
答案
电解质:酸碱盐基本都是电解质,如HCl、氢氧化钠、硝酸钾等
非电解质:两类,一类是大部分有机物,一类是一些气体如二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫、氨气等,这些气体溶于水后和水反应生成相应的酸或碱,能导电,但不是物质本身电离产生的离子,所以也属于非电解质,例:SO3+H2O=H2SO4,H2SO4溶液肯定能导电,但H2SO4电离的氢离子和硫酸根离子不是由SO3单独产生的.
非电解质:两类,一类是大部分有机物,一类是一些气体如二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫、氨气等,这些气体溶于水后和水反应生成相应的酸或碱,能导电,但不是物质本身电离产生的离子,所以也属于非电解质,例:SO3+H2O=H2SO4,H2SO4溶液肯定能导电,但H2SO4电离的氢离子和硫酸根离子不是由SO3单独产生的.
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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