题目
把10g生锈的铁钉放入足量稀硫酸中充分反应,生成氢气0.2g,计算混合物中铁锈的质量分数.
提问时间:2020-10-30
答案
①设参与反应的铁的质量为x,
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
x 0.2g
∴56:2=x:0.2g,
解之得:x=5.6g,
则铁锈(Fe2O3)的质量为10g-5.6g=4.4g;
混合物中铁锈的质量分数=
×100%=44%.
答:混合物中铁锈的质量分数为44%.
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
x 0.2g
∴56:2=x:0.2g,
解之得:x=5.6g,
则铁锈(Fe2O3)的质量为10g-5.6g=4.4g;
混合物中铁锈的质量分数=
4.4g |
10g |
答:混合物中铁锈的质量分数为44%.
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
1,人们染上烟瘾,最终因吸烟使自己丧命.
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