题目
在浓度均为4mol/L的盐酸和硫酸各100ml溶液中,分别加入等质量的铁粉,充分反应后生成气体体积之比为2:3,则加入铁粉的质量是多少?
提问时间：2020-10-29
答案
如果酸足量显然应该气体量相同
但是现在在盐酸中生成的少,说明盐酸不足量,0.4molHCl→0.2molH2
所以在硫酸中生成0.3molH2.理论上 0.4molH2SO4→0.4molH2
说明硫酸还有剩余,铁完全反应.
Fe→H2,所以加入的铁应该是0.3mol 质量=0.3*56=16.8g
但是现在在盐酸中生成的少,说明盐酸不足量,0.4molHCl→0.2molH2
所以在硫酸中生成0.3molH2.理论上 0.4molH2SO4→0.4molH2
说明硫酸还有剩余,铁完全反应.
Fe→H2,所以加入的铁应该是0.3mol 质量=0.3*56=16.8g
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
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