题目
称取镁铝合金质量为15.6克,全部溶于500ML 6mol.L-1的盐酸中（放出气体体积未知）,再加入
800mL 4mol.L-1的NaOH溶液,充分反应后得到27.2克沉淀,经测定沉淀为Mg(OH)2,Al(OH)3的混合物,则该合金中AL的质量分数为多少?（麻烦,
800mL 4mol.L-1的NaOH溶液,充分反应后得到27.2克沉淀,经测定沉淀为Mg(OH)2,Al(OH)3的混合物,则该合金中AL的质量分数为多少?（麻烦,
提问时间：2020-10-29
答案
最后反应完全后 Cl-全部与Na+结合成NaCl Cl-物质的量为0.5*6=3mol 则与Cl-结合的Na+物质的量也为3mol Na+共有0.8*4=3.2mol 那么 剩下的0.2molNa+则与AlO2-结合 消耗的Al元素物质的量也为0.2mol
设合金中Mg的物质的量为x Al的物质的量为y
24x+27y=15.6
58x+78（y-0.2）=27.2
解得 x = 0.2mol y = 0.4mol
Al的质量分数为27*0.4/15.6 *100% = 69.2%
设合金中Mg的物质的量为x Al的物质的量为y
24x+27y=15.6
58x+78（y-0.2）=27.2
解得 x = 0.2mol y = 0.4mol
Al的质量分数为27*0.4/15.6 *100% = 69.2%
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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想找英语初三上学期的首字母填空练习……
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