题目
用0.1mol/的硫酸钠溶液30毫升,恰好将0.002mol的XO4-离子还原,则X元素在还原产物中的化合价为
A.+1
B.+2
C.+3
D.+4
A.+1
B.+2
C.+3
D.+4
提问时间：2020-10-27
答案
应该是亚硫酸钠吧.
亚硫酸钠被氧化为硫酸钠,每个硫化合价升高2.
则反应中失去电子为：0.1mol/L*0.03L*2=0.006mol
设XO4-中X的化合价降低数为x,根据电子得失守恒得：
0.006mol=0.002mol*x；x=3,
即X的化合价由原+7价降低3价,变为+4价.
答案为D
亚硫酸钠被氧化为硫酸钠,每个硫化合价升高2.
则反应中失去电子为：0.1mol/L*0.03L*2=0.006mol
设XO4-中X的化合价降低数为x,根据电子得失守恒得：
0.006mol=0.002mol*x；x=3,
即X的化合价由原+7价降低3价,变为+4价.
答案为D
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
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