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题目
现有氧化铜和铜的混合物,对其成分进行分析.取10g此样品,向其中分五次加入相同溶质质量分数的稀硫酸,使之充分反应.每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表:(反应的化学方程式:CuO+H2SO4═CuSO4+H2O)
第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
加入稀硫酸的质量/g 20 20 20 20 20
充分反应后剩余固体质量/g 8 6 4 3 m
试回答下列问题:
(1)上述表格中m的值为______,10g样品中CuO的质量为______g.
(2)计算所加入稀硫酸中溶质的质量分数?
(3)计算第三次加稀硫酸反应后所得溶液中溶质的质量分数?(精确到0.1%)

提问时间:2020-10-25

答案
(1)根据实验数据分析可知,第一次加入20克稀硫酸,有(10-8)gCuO被消耗掉,因此每20克稀硫酸与2克氧化铜恰好完全反应,第四次加入20克稀硫酸后只减小了1克氧化铜,说明氧化铜已反应完,第五次再加入稀硫酸,剩余固体的质量也不会减少.所以m的值为3.
氧化铜的质量=10g-3g=7g;故答案为:3; 7.
(2)设20克稀硫酸中溶质的质量为x
      CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
      80   98       
      2g    x
     
80
2g
98
x

        x=2.45g
H2SO4溶液中溶质质量分数=
2.45g
20g
×100%=12.25%;
(3)设第三次加稀硫酸反应后所得溶液中溶质的质量为y,
     CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
     80         160
     6g          y
    
80
6g
160
y

       y=12g
第三次加稀硫酸反应后所得溶液中溶质质量分数=
12g
60g+6g
×100%=18.2%
答:(2)所加入稀硫酸中溶质质量分数为12.25%;
(3)第三次加稀硫酸反应后所得溶液中溶质质量分数为18.2%.
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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