题目
已知Cu+2H2SO4浓=CuSO4+SO2+2H2O.浓硫酸和铜片加热反应后,铜片反应完全溶解后测得产生0.1mol气体,把反应后溶液稀释至1L,取20mL溶液加入足量的BaCl2溶液产生3.728g沉淀,求原硫酸溶液中的物质的量是多少?
让我看的懂-
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提问时间：2020-10-25
答案
生成0.1molSO2气体,说明有0.1molH2SO4被还原.
H2SO4和CuSO4都与BaCl2溶液反应,产生3.728g沉淀,说明溶液中有3.728/233=0.016molSO42-,0.016*1000/20=0.8mol
原硫酸溶液中的物质的量=0.1+0.8=0.9mol.
H2SO4和CuSO4都与BaCl2溶液反应,产生3.728g沉淀,说明溶液中有3.728/233=0.016molSO42-,0.016*1000/20=0.8mol
原硫酸溶液中的物质的量=0.1+0.8=0.9mol.
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
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