题目

1.将H2,O2,CO组成的混合气体共8.8g置于密闭容器内,点燃爆炸化合后将其冷却,测得气体质量为5.2g.将混合气体通如足量的澄清石灰水后,石灰水质量增加4.4g,再将剩余气体通过灼热的铜网,铜网变黑,求原混合气体中个气体的质量.
2.△
A+B====气体C+红色固体D ,气体C+Ca(OH)2==白色沉淀F
Fe2O3 气体C+A==气体E
气体E=======Fe
△
求A,B,C,D,E,F A,B反应的化学方程式.
3.某化合物1.6g在空气中完全燃烧后生成4.4gCO2和3.6gH2O,求,是否化合物含有O.
1楼对不起,请把2题回答详细一点,

提问时间：2020-10-24

答案

1.① 因为澄清的石灰水质量增加了4.4g,所以这气体因该是二氧化碳根据化学式求出二氧化碳的相对分子质量：12+2×16=44所以碳元素的质量是4.4g÷44×12=1.2g 氧元素的质量为4.4÷44×32＝3.2g②使灼热的铜变黑,应该是...