题目

反应2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中,
氧化剂是_____,氧化产物与还原产物的物质的量之比是_____,并标出电子转移的方向和数目若生成71gCl2,被氧化的HCl是_____g.若生成71gCl2,被氧化的HCl是_____g.参加反应的HCL的物质的量是多少?此时电子转移的个数是多少?

提问时间：2020-10-24

答案

还是我,改完后还不对么?
KMnO4
5:2
2KMnO4到16HCl,转移10个电子
73
3.6mol
1.206*10^24个
就是生成71gCl2,即生成1molCl2
由方程式,反应3.6molHCl
由2KMnO4到16HCl,转移10个电子,转移2mol电子,即1.206*10^24个
不好意思,刚才我打错了