题目

摩尔质量练习题.
1、用氢气还原某二价金属氧化物,使金属元素成为单质,每4.0g金属氧化物被还原时,需耗用0.10g氢气,则该金属的相对原子质量是多少?
2、0.2mol KclO3 中含有Cl原子数与多少克 CaCl2 中所含有Cl原子数相同?
3、0.8g某物质中含有3.01X10*22 个分子,求该物质的摩尔质量?相对分子质量?

提问时间：2020-10-20

答案

1.因为金属是二价
所以他俩反应比为 1：1
金属氧化物--H2
x、、、2
4g、、、0.1g
x=4*2/0.1
=80g/mol
因为金属为二价,所以1mol氧化物中含有1mol氧原子,
所以
金属相对原子质量为
80-16=64g/mol
2.假设:0.2gKClO3中所含的Cl原子数与xgCaCl2中所含的Cl-离子个数相等.
分析:KClO3和CaCl2这两个化学式可看出:2mol（不知道“mol”可以理解为2个单位）的KClO3与1mol（1个单位）的CaCl2含的氯原子个数相同.即:
2KClO3---------CaCl2
2×122.5---------111
0.2g------------x
x＝0.2×111／245＝0.091g
3.1mol物质有6.02x10^23个原子,则含有甲3.01x10^22/(6.02x10^23)=0.05mol
摩尔质量为0.8/0.05=16g/mol