题目
在100mL18.0mol/L弄硫酸中加入一定量锌粉,充分反应后,锌粉完全溶解
同时生成16.8L气体(标况). 将反应后的溶液稀释到1L 测得溶液中H+物质的量浓度为0.9mol/L,下列叙述错误的是 A.反应中共转移电子1.5mol B.反应中共消耗锌65g C.16.8L气体为SO2和H2的混合物 D.16.8L气体中,SO2和H2的体积比为4:1 求大神给出详细解答过程
同时生成16.8L气体(标况). 将反应后的溶液稀释到1L 测得溶液中H+物质的量浓度为0.9mol/L,下列叙述错误的是 A.反应中共转移电子1.5mol B.反应中共消耗锌65g C.16.8L气体为SO2和H2的混合物 D.16.8L气体中,SO2和H2的体积比为4:1 求大神给出详细解答过程
提问时间:2020-10-20
答案
首先,当浓硫酸反应大量以后就会变稀,那么锌粉与其反应就变成简单的置换反应,先通过计算可知气体先为SO2,后为H2
列两个方程式,分别设Zn的物质的量为x,y,则SO2的物质的量为x,则H2的物质的量为y
再通过简单计算知反应掉的硫酸为1.34mol,气体为0.75mol
所以x+y=0.75
2x+y=1.34
解出x=0.59,y=0.16
所以SO2为0.59mol,H2为0.16mol
所以反应过程中消耗的锌粉质量为(x+y)*65=48.75g
又因为反应的锌都变为2价,所以反应过程中转移的电子物质的量
为(x+y)*2=1.5mol
故选B
列两个方程式,分别设Zn的物质的量为x,y,则SO2的物质的量为x,则H2的物质的量为y
再通过简单计算知反应掉的硫酸为1.34mol,气体为0.75mol
所以x+y=0.75
2x+y=1.34
解出x=0.59,y=0.16
所以SO2为0.59mol,H2为0.16mol
所以反应过程中消耗的锌粉质量为(x+y)*65=48.75g
又因为反应的锌都变为2价,所以反应过程中转移的电子物质的量
为(x+y)*2=1.5mol
故选B
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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想找英语初三上学期的首字母填空练习……
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