题目
关于氧化还原反应中的价态归中
“价态归中”规律:同种元素的不同价态的化合物之间发生反应时,反应产物中该元素化合价介于高价与低价之间,即高价+低价→中间价态,中间价态可相同、可不同,但是只能靠近不能交叉,如:
H2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O 双线桥法:从H2S中的S指向S单质(失2e-)
从H2SO4中的S指向SO2中的S(得2e-)
而不是H2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O双线桥法:从H2S中的S指向SO2(失6e-)
从H2SO4中的S指向S单质(得6e-)
我要问的问题如下:
1. “同种元素的不同价态的化合物之间发生反应时,反应产物中该元素化合价介于高价与低价之间,即高价+低价→中间价态,中间价态可相同、可不同,但是只能靠近不能交叉.”这句话如何理解?尤其是“只能靠近不能交叉”我不明白是什么意思.
2. 为什么举例中只能是第一种,不能是第二种?第二种为什么是错的?双线桥法究竟该怎么画?每个方程式只有唯一的双线桥画法吗?
谢谢
14CuSO4+5FeS2+12H2O====7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 这个如何画双线桥法?为什么?
“价态归中”规律:同种元素的不同价态的化合物之间发生反应时,反应产物中该元素化合价介于高价与低价之间,即高价+低价→中间价态,中间价态可相同、可不同,但是只能靠近不能交叉,如:
H2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O 双线桥法:从H2S中的S指向S单质(失2e-)
从H2SO4中的S指向SO2中的S(得2e-)
而不是H2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O双线桥法:从H2S中的S指向SO2(失6e-)
从H2SO4中的S指向S单质(得6e-)
我要问的问题如下:
1. “同种元素的不同价态的化合物之间发生反应时,反应产物中该元素化合价介于高价与低价之间,即高价+低价→中间价态,中间价态可相同、可不同,但是只能靠近不能交叉.”这句话如何理解?尤其是“只能靠近不能交叉”我不明白是什么意思.
2. 为什么举例中只能是第一种,不能是第二种?第二种为什么是错的?双线桥法究竟该怎么画?每个方程式只有唯一的双线桥画法吗?
谢谢
14CuSO4+5FeS2+12H2O====7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 这个如何画双线桥法?为什么?
提问时间:2020-10-20
答案
我来教!
只能靠近不能交叉
我举个例子,比如-2价硫离子和0价反应,不能生成+2 和+4的硫,这样就交叉了
只能靠近不能交叉
我举个例子,比如-2价硫离子和0价反应,不能生成+2 和+4的硫,这样就交叉了
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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