题目

NaCl.Na2CO3的混合物40克,放入280克水中,形成溶液后平均分成4份,然后加入一定质量分数的CaCl2溶液.
混合物
1
2
3
4
加入CaCl2溶液的质量
10
20
30
40
生成沉淀的质量
2
m
5
5
（1）求m=?(2)求所加CaCl2溶液的质量分数?（3）计算每份原固体混溶液与多少克CaCl2溶液恰好反应,反应后溶液的溶质质量分数是?

提问时间：2020-10-19

答案

当加入氯化钙溶液30g、40g时,沉淀均为5g,说明此时是沉淀的最大值.
氯化钙和碳酸钠反应如下：
CaCl2 + Na2CO3====2NaCl + CaCO3(沉淀) 混合物中含有Na2CO3 X克
111 106 100
X 5
===> X=5.3
既,10g混合物中,含有Na2CO3质量为5.3g
CaCl2 CaCO3 设,当生成2g 沉淀时,消耗CaCl2 Y克
111 100
Y 2
Y=2.22
既,10g CaCl2溶液中,含有CaCl2 2.22g,CaCl2溶液的质量分数为22.2%
CaCl2 CaCO3
111 100
4.44 m
m=4
既,当加入CaCl2溶液20g时,生成沉淀为4g.既m=4
之前已经计算出,每份混合固体中含有Na2CO3 5.3g,NaCl则是10-5.5=4.7g
Na2CO3 CaCl2 2NaCl~CaCO3
106 111 117 100
5.3 a b c
a=5.55 b=5.85 c=5
既,当混合固体恰好反应时,消耗CaCl2 5.55g,既消耗22.2%的CaCl2溶液：5.55÷22.2%=25g
生成NaCl 5.85g,原混合物中含有NaCl 4.7g,所以溶液中有NaCl溶质 5.85+4.7=10.55g
反应后溶液总质量=（40+280）÷4 + 25 -5=100g
所以最终溶液质量分数为 10.55÷100×100%=10.55%
答：①m=4
②所加CaCl2溶液质量分数为22.2%
③每份固体和25g这样的CaCl2溶液恰好反应,反应后得到溶液质量分数为10.55%