题目

某同学为探究铁合金中铁的质量分数,先后进行了三次实验,实验数据如下表：实验次数 项目 第一次 第二次
某同学为探究铁合金中铁的质量分数,先后进行了三次实验,实验数据如下表：
实验次数
项目 第一次 第二次 第三次所取合金的质量/g 20 20 40
所加稀硫酸的质量/g 100 120 80
生成氢气的质量/g 0.4 0.4 0.4
根据该同学的实验,试回答以下问题：
（1）上表三次实验中,合金里的铁恰好完全反应时,消耗稀硫酸溶液的质量是80
80
g．
（2）该铜铁合金中铁的质量分数是多少?56%
56%
；
（3）第三次实验所得溶液溶质质量分数为33.5%
33.5%
（结果保留至0.1%）． 答案我给了.

提问时间：2020-10-19

答案

1、消耗稀硫酸溶液的质量是80g氢气0.4g,Fe+H2SO4=FeSO4+H256 98 152 2y x z 0.4g98/2=x/0.4g x=19.6g 56/2=y/0.4g y=11.2g消耗稀硫酸溶液的质量是19.6g2、反应的铁=11.2g(铜不反应),铜铁合金中铁的质量分数是=11.2g/...