题目
5.9.(P107,29) 0.1mol/L氨水的电离度是1.34%,则此氨水溶液中[OH-]=（）mol/L?
[H+]=（）mol/L?pH=（）?
1.34*[10^(-3)]
7.5*[10^(-12)]
11.12
我做不来,
请写出详细过程及思路.
[H+]=（）mol/L?pH=（）?
1.34*[10^(-3)]
7.5*[10^(-12)]
11.12
我做不来,
请写出详细过程及思路.
提问时间：2020-10-16
答案
电离度为1.34%,电离的NH3·H2O浓度为1.34%*0.1mol/L=1.34*10^(-3)mol/L,每个分子电离出一个氢氧根,氢氧根浓度也就是1.34*[10^(-3)]离子积为1*10^(-14)用离子积除以氢氧根浓度就是氢离子浓度为7.5*[10^(-12)] PH值就...
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