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题目
11.2g某种铁合金样品(只含两种成分)与足量的稀硫酸充分反应后,生成0.44g氢气,则该铁合金中所含的另一种成分可能是(  )
A. Cu
B. Al
C. Zn
D. C

提问时间:2020-10-16

答案
设11.2g纯铁与稀硫酸反应生成氢气的质量为x.
Fe+H2SO4═FeSO4+H2
56              2
11.2g            x
56
2
11.2g
x
     x=0.4g<0.44g
说明等质量的铁和所含杂质相比,杂质与稀硫酸反应产生的氢气多.
A、铜在金属活动顺序表中排在氢的后面,不能与稀硫酸反应,故选项错误.
B、由于铁、锌、铝的化合价与相对原子质量之比由大到小的顺序是:铝>铁>锌,则等质量的铁、锌、铝与足量的稀硫酸反应时产生的氢气质量由多到少的顺序是:铝>铁>锌,等质量的铝比等质量的铁产生的氢气多,故选项正确.
C、由于铁、锌、铝的化合价与相对原子质量之比由大到小的顺序是:铝>铁>锌,则等质量的铁、锌、铝与足量的稀硫酸反应时产生的氢气质量由多到少的顺序是:铝>铁>锌,等质量的锌比等质量的铁产生的氢气少,故选项错误.
D、碳不与不能与稀硫酸反应,故选项错误.
故选B.
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已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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